نمونه سوال شيمي دبیرستان ,آزمايشگاه شيمي دبيرستان

[SaNbOy]

چند نمونه سوال از بخش 4 شيمي 2 مبحث پيوند داتيو
1) در کدام یک از یون های زیر پیوند داتیو وجود ندارد؟(سراسری تجربی-62)
1)CO32- 2)NO3- 3)ClO3- 4)SO32-
2) در کدام یک از مولکول های زیر بیش ترین تعداد پیوند داتیو وجود دارد؟(سراسری ریاضی-70)
1)H3PO4 2)HClO4 3)HNO3 4)H2SO4
3) در کدام ترکیب دو پیوند داتیو تشکیل شده است؟(سراسری تجربی-71)
1)(NH4)2SO4 2)NH4ClO3 3)HN4NO3 4)(NH4)2HPO4
4) در مورد پیوند H—F ،کدام مطلب نا درست است؟(سراسری-72)
1)داتیو است. 2)قطبی است.
3) اتم فلوئور در آن بار الکتریکی جزئی منفی دارد.
4) هر دو اتم در آن آرایش الکترونی گاز نجیب دارند.
5) کدام یک از عنصر های زیر در شرایط لازم تعداد پیوند داتیو بیش تری می دهد؟(آزاد ریاضی-80)
1)CL17 2)S16 3)P15 4)N7

[SaNbOy]

نمونه سوالات آزمايشگاه شيمي براي دانش آموزان سال دوم و سوم دبيرستان


۱- کاربرد هر یک از وسایل زیر را بنویسید.
الف- بورت ب- ارلن ج- بالن حجمی د- پی پت ه- بوته چینی
۲- هر یک از یونهای زیر را چگونه شناسایی می کنند؟ واکنشهای مربوطه را بنویسید.
الف- یون نقره ب- یون آهن ج- یون سرب د- یون باریم
۳- برای شناسایی اسید هیدروکلریک چه راهی را پیشنهاد می کنید؟
۴- از بین فلزات زیر کدام با آب سریعتر واکنش می دهند؟واکنش آن را با آب بنویسید.
منیزیم ، کلسیم ، سدیم ، لیتیم
۵- سه شناساگر اسید و باز نام برده بگویید در محیطهای اسیدی بازی و خنثی به چه رنگی در می آیند؟
۶- چگونگی تهیه ۲۰۰ میلیلیتر محلول ۱/۰ مولار سدیم هیدروکسید را شرح دهید.
۷- دو راه تهیه گاز اکسیژن در آزمایشگاه را توضیح دهید.
۸- رنگ شعله مواد زیر را بنویسید : لیتیم ، سدیم ، مس سولفات
۹- در آزمایش الکترولیز آب در اطراف قطب مثبت چه گازی آزاد می شود؟ واکنش انجام شده را بنویسید.
۱۰-یک مخلوط ۴ فازی چگونه تهیه می کنند.


☼☼☼☼☼1☼☼☼☼

[SaNbOy]

نمونه سوال پيش دانشگاهي شیمی 1) مفاهيم زير را تعريف كنيد
الف- كمپلكس فعال ب- واكنش تعادلي ج- اصل لوشاتليه د- انرژي فعالسازي
2) درستي يا نادرستي عبارتهاي زير را تعيين كرده وعبارت نادرست را درست بنويسيد
الف- كاتاليزگر واكنش هيدروژنداركردن هيدروكربنهاي سير نشده اكسيدآلومينيوم است
ب- دما و فشار تنها عوامل موثر بر سرعت واكنشهاي شيميايي هستند.
ج- در زماني كهK=Q تعادل بر قرار است.
د- فرايند مجاورت براي توليد اسيد سولفوريك به كار مي رود

3) 48 گرم منيزم را در داخل اسيد كلريد ريك مي ريزيم پس از گذشت 50 ثانيه 2/11 ليتر گاز هيدروژن آزاد مي شود. سرعت متوسط واكنش و سرعت مصرف منيزيم را حساب كنيد. ((Mg=24
(Mg(s) + HCl (aq)→ MgCl2(aq) + H2(g

4) اگر 5 مول ماده A با 3 مول ماده B و 4 مول ماده C در تعادل باشند. ثابت تعادل زير را بدست آوريد: (2A(g) + 3B(g) ↔ C(g
5) واكنش زير در ظرفي به حجم 10 ليتر در حال انجام شدن است. اعمال تغييرات زير چه تأثيري بر سرعت واكنش دارد؟چرا؟
الف- كاهش حجم ظرف به 5 ليتر ب- كاهش دما
(C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g

6) كدام تعادل همگن و كدام ناهمگن است؟چرا؟
1) ( HCL(aq) + NaOH(s) → NaCL(aq) + H2O(l
2) CH4(g) +2O2(g) → CO2(g) + H2O(g

7) اگر 10 گرم گاز هيدروژن با 95 گرم گاز فلوئور را در وارد يك ظرف يك ليتري كنيم. پس از برقراري تعادل 40 گرم هيدروژن فلوئوريد توليد شده است. ثابت تعادل و غلظتهاي تعادلي را بدست آوريد.
(H=1gr/mol, F=19gr/mol,HF=20gr/mol) 2HF(g) → H2(g) +F2(g)
8) در توليد آمونياك به روش هابر :
الف- كاتاليزگر اين فرآيند چيست؟
ب- بهترين شرايط دمايي و فشاري در اين فرايند چيست؟
ج- چرا اين فرايند در دماي بالا انجام مي شود.
د- براي افزايش بازده چه راههايي پيشنهاد مي كنيد.
9) در تعادل زير اعمال هر يك از تغييرات تعادل را در چه جهتي جابجا مي كند؟
الف-افزايش فشار ب- كاهش دما ج- افزايش كاتاليزور د- وارد كردن بخار آب
(3Fe(s) + 4H2O(g) → Fe3O4(s) + 4H2(g

10) نمودار انرژي بر حسب پيشرفت واكنش را براي يك واكنش دو مرحله اي كه در آن يك تركيب حد واسط تشكيل مي شود و مرحله نخست آن گرماگير ولي در كل گرماده است را رسم كنيد.

[SaNbOy]

24 سوال از شيمي اول

1- DO برای ماهیها چقدر است؟ الف) 4 ب) 004/0 ج) 1 د)۰۰۱/۰

2- سرکه و محلول سدیم هیدروکسید هر کدام با تورنسل به چه رنگی در می آیند؟

الف) هردو فرمز ب) هردو آبی

ج) سرکه قرمز - سدیم هیدروکسید آبی د) سرکه آبی - سدیم هیدروکسید قرمز

5- کدامیک در باطری های قلیایی کاربرد دارد؟

الف) سولفوریک اسید ب) پتاسیم هیدروکسید ج) کلسیم هیدروکسد د) فسفریک اسید

6- فرمول شیمیایی ماده A برابر Fe(OH) 2و ماده B برابر HBr است . کدام گزینه درست است؟

الف) A بازوB اسید است ب) Aاسید وB باز است ج) هردو اسید است د) هردو باز است

7- کدام خنثی است؟ الف) CCl4 ب) KOH ج) H2SO4 د) HClO3

8 - PHکدام از 7 بیشتر است ؟

الف) سرکه ب) نوشابه گازدا ج) آب دریا د) آب باران

9- PHمناسب برای آب آشامیدنی چقدر است؟

الف) 5/6 تا 2/8 ب) 5/6 تا 5/8 ج) 5 تا 9 د) 7/6 تا ۶/۷

10 - کدام جزء کاتیونهای فلزات سنگین است؟

الف) Ca2+ ( کلسیم ) ب) Al3+ (آلومینیوم) ج) K+(پتاسیم) د) Pb2+(سرب)

11- کدام یون به سیستم عصبی – کلیه و کبد آسیب می رساند؟

الف)Ca2+ (کلسیم) ب) Cd2+ (کادمیم) ج) Mg2+ د) Fe2+

12- کدام یون برای فعالیتهای زیستی مفید است؟

الف) Ca2+ (کلسیم) ب)Cd2+ (کادمیم) ج)Hg2+ (جیوه) د) Pb2+ (سرب)

13- عامل سختی موقت آب کدام یون است؟

الف) کلسیم ب) منیزیم ج) آهن د)کلسیم هیدروژن کربنات

14- صابون در کدام آب به خوبی کف می کند؟

الف) آب نرم ب)آب سخت ج) آبی که یونهای Mg2+دارد د)آبی که یونهایFe2+دارد

15- کدام یون لخته کننده است؟

الف) Mg2+ ب) Fe2+ ج) Al3+ د) Cd2+

16- کدام یون از پوسیدگی دندان جلوگیری می کند؟

الف) K+(پتاسم) ب)Na+ (سدیم) ج) Cl-(کلرید) د) F-(فلئورید)

17- افزایش دما چه تاثیری در فعالیت آبزیان و غلظت اکسیزن محلول در آب دارد؟

18- 015/0 گرم کلسیم در 500 گرم آب حل شده است غلظت کلسیم در آب چند ppm است؟

19- حد مجاز غلظت یک ماده در آب 4/0ppm است اگر غلظت این ماده در نمونه ای از آب 6/0ppm باشد :

الف- ضریب خطر این ماده را حساب کنید.

ب) آیا می توان از این نمونه آب استفاده کرد؟

20- سه بیماری که از طریق آبهای آلوده منتقل می شود نام ببرید.

21- چرا انسان نباید به فرایندهای تصفیه ی طبیعی آب اکتفا کند؟

22- معادله را کامل کنید.

2Na+ + کلسیم کربنات ................. + Ca2+ .

23- مراحل تصفیه ی فاضلاب را بنویسید.

24- چرا برخی از ذرات گل و لای آبهای طبیعی به راحتی ته نشین نمی شوند؟

[SaNbOy]

12 سوال از شيمي اول

1- دلیل استفاده از موارد زیر را در تصفیه ی آب شهری بنویسید

کلر – کاتیونهای Al3+ و Fe2+ - کات کبود - یون فلوئوریدF-

2- برای تنظیم آب دریاچه ای که در اثر ورود مواد اسیدی به آن زندگی آبزیانش به خطر افتاده است بهتر است کدامیک از مواد زیر را به دریاچه بیافزائیم؟ H2SO4 - Ca(OH)2

3- آلودگی گرمایی بر کدام یک تاثیر ندارد؟

سرعت واکنشهای سوخت و ساز بدن ماهیها - غلظت اکسیژن محلول در آّب – فعالیت باکتریهای هوازی – میزان کاتیونهای موجود در آب

4- برای هر کدام یک کاربرد بنویسید ..

NaOH – HNO3 – H2SO4 – KOH- O2 – Ar – N2

5- کدام معروف به جوهر شوره است؟ H3PO4 – HCl—HNO3 – H2SO4

6- PH کدام بیشتر است؟ اسید معده - آب باران – آب دریا – شیر منیزی

7- عامل سختی موقت آب کدام است؟

کربنیک اسید – کلسیم کربنات – سدیم کربنات – کلسیم هیدروژن کربنات

8- دما و فشار در لایه تروپوسفر با افزایش ارتفاع چگونه تغییر میکند؟

9- تفاوت مانومتر و بارومتر چیست؟

10- در باره هر کدام یک جمله توضیح دهید.

قانون بویل – قانون شارل – صفر مطلق – گاز ایده ال – اکسایش – احتراق

11 – کدام اکسید است؟ NaOH – NaNO3 – Na 2O – NaCl

اصول نظریه جنبشی گازها را مختصرا بیان کنید.

[SaNbOy]

- اگر در واكنش هاي برگشت پذير مقابل :1) A ¾ B + C , ¥H = + 40 kj

2) B ¾ E + F , ¥H = - 40 kj

مقدار انرژي فعال سازي در جهت رفت در هر يك از آنها برابرkj 80 باشد ، كدام مطلب درباره آنها درست است ؟

1) تفاوت انرژي فعال سازي دو واكنش در جهت برگشت ،‌ برابر 80 كيلوژول است .

2) فرآورده هاي واكنش 1 ، در مقايسه با واكنش 2 پايدارترند .

3) پيچيده فعال ، در مقايسه با فرآورده ها در واكنش 2 پايداري بيشتري دارد .

4) انرژي فعال سازي در جهت برگشت در واكنش 2 ، دو برابر واكنش 1 است .



2- نقش كاتاليزگر با كدام مورد زير مطابقت ندارد ؟

1) انرژي فعال سازي واكنش رفت و برگشت را به يك ميزان كاهش مي دهد .

2) در واكنش هاي گرماگير باعث كم شدن ¥H مي شود.

3) برخلاف واكنش دهنده ها ، پس از مصرف دوباره توليد مي شود .

4) سرعت واكنش رفت و برگشت را به يك ميزان افزايش مي دهد .



3- اگر در واكنش : 3BrO- (aq) Ž BrO3- (aq) + 2Br- (aq) پس از 12 ثانيه از آغاز واكنش 1.41 مول BrO-ناپديد شود ، سرعت تشكيل BrO3- چند مول بر دقيقه است ؟

1) 2.35 2) 2.84 3) 4.23 4) 5.64



4- در واكنشA Ž Bدر رابطه ي سرعت متوسط مصرفA علامت .......... تاكيد بر ..........تعداد مول هاي ........ دارد

1) مثبت ، افزايش ، فراورده 2) مثبت ، كاهش ، واكنش دهنده

3) منفي ، افزايش ، واكنش دهنده 4) منفي ، كاهش ، واكنش دهنده



5- سرعت متوسط واكنش نسبت به توليد اكسيژن در تجزيه حرارتي پتاسيم كلرات برابر mol.min-1 0.05است . در مدت 30 ثانيه چند ميلي ليتر گاز اكسيژن در شرايط استاندارد توليد مي شود ؟

1) 112 2) 168 3) 560 4) 336

6- در معادله واكنش 2NO (g) + 2H2 (g) Ž N2 (g) + 2H2O (g) رابطه سرعت با غلظت واكنش دهنده ها به صورتK [ NO ] 2 [ H2 ] = Rمي باشد هرگاه حجم ظرف واكنش را از يك ليتر به دو ليتر افزايش دهيم ، سرعت واكنش چند برابر مي شود ؟

1) 8/1 2) 4 3) 8 4) 4/1



7- سازو كار دو مرحله ي يك واكنش به صورت زير است . تغييرات غلظت كدام ماده بر سرعت واكنش اثر بيشتري دارد ؟ AB2 Ž A + B2 Ea1 = 500 kj

Ea2 = 100 kjA + D Ž AD

1) AB2 2) A 3) B2 4) D

8- با توجه به واكنش تعادلي گازي : 3H2 (g) + N2 (g) ¾ 2NH3 (g) , ΔH = - 92 kj مي توان دريافت كه اين تعادل ، بر اثر ............ در جهت رفت ، با ................ در جهت برگشت و با انتقال به ظرف ............ در دماي ثابت ، در جهت رفت پيشرفت مي كند .

1) كاهش دما – حذف مقداري گاز نيتروژن – كوچكتر 2) كاهش دما – افزايش مقداري گاز آمونياك – بزرگتر

3) افزايش دما – حذف مقداري گاز آمونياك – بزرگتر 4) افزايش دما – افزايش مقداري گاز نيتروژن – كوچكتر



9- در كدام تعادل زير يكاي ثابت تعادل واحد است ؟ ( فاقد يكا است )

1) + Cl2 (g)PCl5 (g) ¾ PCl3 (g) 2) N2 (g) + 3H2 (g) ¾ 2NH3 (g)

3) CO (g) + H2O (g) ¾ H2 (g) + CO2 (g) 4) ‍CO (g) + Cl2 (g) ¾ COCl2 (g)



10- در تعادل گازي :A(g) + 3B(g) ¾ 2C(g) + q كدام عامل زير تعادل را در جهت معكوس مي كشاند ؟

الف) افزايش دما ب) كاهش دما ج) افزايش فشار د) كاهش فشار

1) الف و ب 2) ب و ج 3) ج و د 4) الف و د



11- در يك واكنش برگشت پذير در چه شرايطي واكنش بايد پيشرفت كند تا تعادل برقرار شود ؟

1) وقتي كه Q = 0 باشد 2) وقتي كه Q = K باشد

3) وقتي كه Q < K باشد 4) وقتي كه Q > K باشد



12- ميزان پيشرفت واكنش تشكيل آمونياك : 3H2 (g) + N2 (g) ¾2NH3 (g) با افزايش دما كاهش مي يابد ( زيرا واكنش گرماده است ) ، براي جبران آن مي توان :

1) حجم ظرف واكنش را افزايش داد 2) كاتاليزگر بكار برد

3) فشار را افزايش داد 4) مقدار هيدروژن را در محيط واكنش كاهش داد



13- كدام عامل در جابجا كردن تعادل BaCO3 (s) ¾ BaO (s) + CO2 (g) بي تاثير است ؟

1) بالا بردن دما 2) به كار بردن كاتاليزگر 3) كاهش دادن فشار 4) وارد كردن كربن دي اكسيد



14-اگر مقداري گاز NO را در ظرف سربسته 4 ليتري گرما دهيم تا تعادل گازي :

2NO(g) ¾ N2(g) + O2(g) K = 1.7 mol.l-1برقرار شود و در حالت تعادل مقدار 0.004 مول گاز NO باقي مانده باشد ، مقدار اوليه ي اين گاز چند گرم بوده است ؟ (16 = O و 14 = N )

1) 10.15 2) 4.04 3) 12.12 4) 3.03



15- در 10 ليتر محلول هيدروكلريك اسيد با PH = 2 چند مول يون هيدرونيوم وجود دارد و اين مقدار محلول با چند گرم سديم هيدروكسيد خنثي مي شود ؟ ( اعداد را از راست به چپ بخوانيد )( Na = 2 , O = 16 ,H= 1 )

1) 0.1 و 4 2) 0.1 و 0.4 3) 0.2 و 8 4) 0.2 و 0.8

16- نظريه آرنيوس درباره اسيد ها و بازها ويژگي هاي زير را دارا است بجز گزينه :

1) خواص مشترك اسيدها و بازها را توجيه مي كند . 2) اسيدها تركيباتي هستند كه پروتون بدهند .

3) بازها تركيباتي اند كه در آب يونهاي OH – توليد مي كنند . 4) مقياسي براي محاسبه و مقايسه قدرت اسيدها ارائه مي دهد



17- PH محلولي از استيك اسيد دسي مولار برابر 3 است . درصد تفكيك يوني آن كدام است ؟

1) 2 درصد 2) 0.2 درصد 3) 0.001 درصد 4) 1 درصد



18- 10 ميلي ليتر محلول پتاسيم هيدروكسيد با 13 = PH با چند ميلي ليتر سولفوريك اسيد با 1 = PH خنثي مي شود ؟

1) 10 ميلي ليتر 2) 20 ميلي ليتر 3) 15 ميلي ليتر 4) 5 ميلي ليتر



19- غلظت كدام يون در محلول آبي فسفريك اسيد بيشتر است ؟

1) PO43- 2) HPO42- 3) H2PO4- 4) هر سه برابر



20- كداميك از اسيدها يا بازهاي روبرو ، درصد يونش بالايي دارند ؟

الف) H2SO4 ب) KOH ج) Mg(OH)2 د) HF

1) الف و د 2) الف و ب 3) ج و د 4) ج و ب

[*مینا*]

سؤالات شیمی2 در آزمون های سراسری 85 تا 87- به تفکیک فصل های کتاب
سؤالات شیمی3 در آزمون های سراسری 85 تا 87- به تفکیک فصل های کتاب
سؤالات شیمی پیش دانشگاهی در آزمون های سراسری 85 تا 87- به تفکیک فصل های کتاب
سؤالات شیمی آزمون سراسری 1388 به صورت تفکیک شده - رشته تجربی / پاسخنامه
سؤالات شیمی آزمون سراسری 1388 به صورت تفکیک شده - رشته ریاضی / پاسخنامه

[*مینا*]

سؤالات نوزدهمین المپیاد شیمی کشور - مرحله دوم - اردیبهشت 1388 / پاسخنامه
سؤالات هیجدهمین المپیاد شیمی کشور - مرحله دوم - اردیبهشت 1387


سؤالات هیجدهمین المپیاد شیمی کشور - مرحله اول - بهمن 1386 / پاسخنامه
سؤالات هفدهمین المپیاد شیمی کشور - مرحله اول - اسفند 1385 / پاسخنامه
سؤالات شانزدهمین المپیاد شیمی کشور- مرحله دو- اردیبهشت 1385


سؤالات شانزدهمین المپیاد شیمی - مرحله اول - بهمن 1384
سؤالات پانزدهمین المپیاد شیمی - مرحله اول - بهمن 1383

[*مینا*]

سوالات امتحان نهایی کشوری شیمی 3- خرداد 88/ راهنمای تصحیح (پاسخنامه)
سوالات مرحله کشوری مسابقات آزمایشگاهی- تابستان 87
سوالات امتحان هماهنگ کشوری شیمی2 پیش - اردیبهشت 88 صبح/ راهنمای تصحیح (پاسخنامه)
سوالات امتحان هماهنگ کشوری شیمی2 پیش - اردیبهشت 88 عصر/ راهنمای تصحیح (پاسخنامه)
سؤالات عملی مسابقات آزمایشگاهی - مرحله استانی - اردیبهشت 88
سؤالات تئوری مسابقات آزمایشگاهی - مرحله استانی - اردیبهشت 88 / پاسخنامه
امتحان های هماهنگ کشوری شیمی2 پیش دانشگاهی در سال 85
سؤالات نوزدهمین المپیاد شیمی کشور - مرحله اول - بهمن 1387
نمونه سؤال های فصل 2 شیمی پیش دانشگاهی
امتحان هماهنگ استانی شیمی2 - خرداد 1387
سؤالات شیمی آزمون سراسری 1387 به صورت تفکیک شده - رشته تجربی / پاسخنامه
سؤالات شیمی آزمون سراسری 1387 به صورت تفکیک شده - رشته ریاضی / پاسخنامه
سؤالات عملی مسابقات آزمایشگاهی - مرحله استانی - اردیبهشت 87
سؤالات تئوری مسابقات آزمایشگاهی - مرحله استانی - اردیبهشت 87 / پاسخنامه




سؤالات شیمی آزمون سراسری 1386 به صورت تفکیک شده - رشته تجربی / پاسخنامه
سؤالات شیمی آزمون سراسری 1386 -به صورت تفکیک شده رشته ریاضی / پاسخنامه
نمونه سوال های تایپ شده شیمی 1 (118 سوال) / شیمی 2 (230 سوال) / شیمی 3 (136 سوال) / شیمی پیش دانشگاهی (164 سوال) / فونت های مورد استفاده
سوالات مرحله کشوری مسابقات آزمایشگاهی- تابستان 86
سوالات امتحان نهایی کشوری شیمی 3 - خرداد 87 / راهنمای تصحیح (پاسخنامه)
سوالات امتحان نهایی کشوری شیمی 3 - خرداد 86 / راهنمای تصحیح (پاسخنامه)
سوالات امتحان نهایی کشوری شیمی 3 - خرداد 85 / راهنمای تصحیح (پاسخنامه)
سوالات امتحان نهایی کشوری شیمی 3 - خرداد 84 / راهنمای تصحیح (پاسخنامه)
سؤالات عملی مسابقات آزمایشگاهی - مرحله استانی - اردیبهشت 86
سؤالات تئوری مسابقات آزمایشگاهی - مرحله استانی - اردیبهشت 86 / پاسخنامه
نمونه سؤال های فصل2 شیمی3

امتحان های هماهنگ کشوری شیمی1 پیش دانشگاهی در سال 84
نمونه سؤال های فصل 1 شیمی پیش دانشگاهی
سؤالات شیمی آزمون سرسری 1385 به صورت تفکیک شده - رشته تجربی / پاسخنامه
سؤالات شیمی آزمون سراسری 1385 به صورت تفکیک شده - رشته ریاضی / پاسخنامه
سؤالات و پاسخنامه شیمی آزمون سراسری 1384 - رشته تجربی
سؤالات و پاسخنامه شیمی آزمون سراسری 1384 - رشته ریاضی
سؤالات عملی مسابقات آزمایشگاهی - مرحله استانی - اردیبهشت 85
سؤالات تئوری مسابقات آزمایشگاهی - مرحله استانی - اردیبهشت 85 / پاسخنامه
سؤالات تئوری و عملی مسابقات آزمایشگاهی مرحله کشوری - مرداد 84 / پاسخنامه

[*مینا*]

1- آزاد شدن انرژي در هنگام تشكيل يك پيوند به چه چيزهايي اشاره مي كند؟
2- پيوند كووالانسي را تعريف كنيد .
3- چرا دو اتم هيدروژن با هم پيوند مي دهند؟
4- طول پيوند را تعريف كنيد.
5- پيوند كووالانسي قطبي را تعريف كنيد.
6- پيوند كووالانسي غير قطبي را تعريف كنيد.
7- پيوند يوني را تعريف كنيد.
8- روش نمايش الكترون – نقطه اي را توضيح دهيد.
9- الكترون ظرفيت را تعريف كنيد.
10- نمايش الكترون – نقطه اي ( لوويس) H2 , Cl2 , HCl را رسم كنيد.
11- جفت الكترون ناپيوندي را تعريف كنيد.
12- پيوند ساده يا يگانه را تعريف كنيد.
13- ساختار لوويس(الكترون – نقطه اي) مولكول هاي زير ار رسم كنيد.
الف- ب- تتراكلرو متان( CH­4) پ- نيتروژن(N2) پ- هيدروژن سيانيد(HCN)
14- پيوند داتيو(كئوردينانس) را تعريف كنيد.
15- تعداد الكترون هاي ظرفيت را براي اتمي با آرايش الكتروني زير بنويسيد.
الف- 1S2 , 2S2 , 2P6 , 3S2 , 3P4 ب- 1S2 , 2S2 ج- 1S2 , 2S2 , 2P6 , 3S2 , 3P5
16- ساختار لوويس گونه هاي زير را رسم كنيد.
الف- برم(Br2) ب- اوزون(O3) پ- گگوگرد تري اكسيد(SO2) د- يون هيدرونيوم(H3O+)
17- ساختار لوويس يد منوكلريد(ICl) ، هيدروژن برميد(HBr) ، تري كلرومتان(CHCl3) و متانول(CH3OH) را رسم كنيد.
18- پيوند دوگانه را تعريف كنيد.
19- اگر گوجه فرنگي هاي سبز را با چند گوجه فرنگي رسيده درون جعبه اي در بسته قرار دهيد پس از مدتي همه رنگ قرمز به خود مي گيرند چه اتفاقي روي داده است ؟ توضيح دهيد.
20- پيوند سه گانه را تعريف كنيد ويك مثال بزنيد.
21- گاز اتن چيست؟
22- گاز اتيلن(استيلن) چيست؟
23- كدام گاز با شعله درخشنده ي سفيد در هوا مي سوزد؟
24- مولكول هاي زير را نامگذاري كنيد.
الف- SO2 ب- CH4 پ- N2O3 ت- P2O3 ث- P2O5
25- مراحل بدست آوردن فرمول تجربي يك تركيب را بنويسد.
26- فرمول تجربي تركيبي را بدست آوريد كه شامل 56/26% پتاسيم ، 41/35%كروم و 03/38% اكسيژن است.
27- تفاوت فرمول تجربي و فرمول مولكولي را بنويسيد.(g.mol-1 16 = O جرم مولي g.mol-1 52 = Crجرم مولي
g.mol-1 39 = K جرم مولي )
28- براي بدست آوردن فرمول مولكولي يك تركيب چه بايد كرد؟ توضيح دهيد.
29- تركيبي داراي درصدهاي 54/76% = C ، 13/12% = H ، 33/11% = O است اگر حرم مولكولي تركيب g.mol-1 45/282 باشد فرمول مولكولي آن چيست؟ ( g.mol-1 12 = C جرم مولي g.mol-1 1= H جرم مولي g.mol-1 16 = Oجرم مولي )
30- فرمول تجربي تركيبي كه شامل فسفر و اكسيژن است P2O5 تعيين شده است ، آزمايش نشان مي دهد كه جرم مولي اين تركيب g.mol-1 89/283 است ، فرمول مولكولي اين تركيب چيست؟
31- فرمول ساختاري چه چيزهايي را نشان مي دهد؟
32- فرمول ساختاري هر يك از مولكول هاي زير را رسم كنيد.
الف- C2H2 ب- CCl4 پ- C2H6 O
33- فرمول مولكولي تركيبي با جرم مولي g.mol-1 17/86 كه داراي 62/83% كربن و 38/16% هيدروژن است را پيدا كنيد.( g.mol-1 12 = C جرم مولي g.mol-1 1= H جرم مولي)
34- نظريه VSEPR چيست؟
35- چگونه شكل هندسي مولكول ها را از روي ساختار لوويس آن ها تعيين مي كنند؟
36- شكل هندسي CO2 را رسم كنيد، و زاويه پيوندي آن را مشخص كنيد.
37- شكل هندسي مولكول كربن تري اكسيد (SO2) را رسم كرده وزاويه ي پيوندي آن را مشخص كنيد.
38- شكل هندسي مولكول متان CH4 را رسم كرده و زاويه پيوندي آن را مشخص كنيد.
39- شكل هندسي مولكول NH3 را رسم كرده و زاويه پيوندي آن را تعيين كنيد.
40- شكل هندسي مولكول H2O را رسم كرده و زاويه پيوندي آن را تعيين كنيد
41- شكل هندسي مولكول هاي , HBr , PCl3 , NCl3Br2 را پيش بيني كنيد.
42- نيروهاي بين مولكولي ناشي از چه چيزي است؟
43- يك معيار براي تخمين قدزت نيروهاي بين مولكولي در يك جسم بنويسيد.
44- نيروي موجود بين مولكول هاي غير قطبي (اجسام غيرقطبي ) چه نام دارد؟
45- نيروي دوقطبي چه نيرويي است؟
46- پيوند هيدروژني چيست؟
47- پيوند هيدروژني چه هنگام تشكيل مي شود؟( شرط تشكيل پيوند هيدروژني چيست؟)
48- به چه علت پيوند هيدروژني ازجمله نيروهاي جاذبه ي بين مولكولي قوي به شمار مي آيد؟
49- پيوند هيدروژني را بين مولكول هاي زير نشان دهيد.
الف- بين مولكول هاي آب ب- بين مولكول هاي آمونياك پ- بين مولكول هاي Hf ت- بين مولكول Hf و NH3
ث- بين مولكول H2O و CH3OH ج- بين مولكول هاي اتانول (C2H5OH)
50- عدد اكسايش چيست؟
51- ععد اكسايش اتم هايي كه زير آن ها خط كشيده شده است را در تركيب هاي زير مشخص كنيد.
الف) HPO32- ب) H2CO3 پ) Cl2 ت) CH2Cl
ثH2SO4 ( ج) PO43 چ NH4+( ح)MnO­4-
53- زاويه پيوندي NCl3و BCl3 را با ذكر دليل باهم مقايسه كنيد.
54- جدول زير را كامل كنيد

شكل فضايي

تعداد زوج ناپيوندي

تعداد زوج پيوندي

تعداد قلمرو الكتروني

تركيب

CCl4

SO3

CH3Cl

NH4+

55- كدام يك از تركيب هاي زيرمي توانند پيوند هيد روژني تشكيل دهند؟ پيوند هيدروژني آن را رسم كنيد.

H2S , HCl , H2O , HI

56- كدام يك از تركيب هاي روبرو قطبي است ؟ چرا؟ BeCl2 , NH3 , CO2 , CH4
57- دليل هر يك از موارد زير را بنويسيد.
الف) پيوند هيدروژني HF قوي تر از NH3 است.
ب) گاز CO زودتر از گاز N2 به مايع تبديل مي شود.
ج) I2 جامد است Br2 حالت مايع دارد.
58- جملات زير را كامل كنيد.

الف) در هنگام تشكيل پيوند كووالانسي ، اثر نيروهاي جاذبه اي بسيار .................. از مجموع نيروهاي دافعه اي ميان دو هسته و بين دو الكترون است،

ب) هنگامي كه يك پيوند كووالانسي بين دو اتم با الكتونگاتيوي يكسان به وجود مي آيد، پيوند بين آن ها را پيوند .................... مي گويند.

ج) ساده ترين فرمول كه شامل نماد شيميايي عنصر ها همراه با زيروند هايي كه كوچكترين نسب صحيح اتم ها را مشخص مي كند ............

ناميده مي شود.

د) ميزان قطبي بودن يك پيوند كووالانسي قطبي را .................................. اتم هاي درگير در ان پيوند تعيين مي كند.

59- زاويه پيوندي CO2 بيشتر است يا SCl2؟ با ذكر دليل توضيح دهيد.

60 - ساختار لوويس تركيب هاي زير را رسم كرده و بنويسيد كدام يك از آن ها قطبي است. چرا؟
BeCl2 SCl2BCl3SiH4
61- كدام پيوند قوي تر است ؟ چرا ؟ H-Cl , H-S , H-P , H-Si
62- در تر كيب هاي BH3 , NaBr , Cl2 , H2O نوع پيوند را مشخص كنيد.(كووالانسي قطبي،كووالانسي نا قطبي، يوني )
63- تركيب هاي زير را نامگذاري كنيد.

PCl5 : SO3: N2O3: CF4:

64- فرمول تر كيبات زير را بنويسيد.

الف)گوگرد(IV) اكسيد: ب) يد هگزا فلوئوريد: ج) دي گوگرد دي كلريد: د) نيتروژن V)) اكسيد:
65- تركيب هاي مولكولي وتركيب هاي يوني چه تفاوت هايي با هم دارند؟
66- - مولكول هاي قطبي را با ذكر دليل مشخص كنيد.و بار هاي جز ئي را روي آن ها مشخص كنيد.

CCl4 , BCl3 , BeCl2 , NCl3

67 - تفاوت بين ساختار مولكولي و فرمول مولكولي چيست؟ اگر جرم مولكولي تر كيبي 180گرم وفرمول تجربي آن CH2O باشد فرمول مولكولي آن را بنويسيد. ( 12= C ، 16= O ، 1= H )
68 - طول كدام پيوند بيشتر است ؟ چرا؟
پيوند H – O در H – OH با انرژي kj.mol-1498 يا پيوند H – O درC2H5H – با انرژي kj.mol-1436
69- فرمول تجربي C12H24O6 چيست؟
70- فرمول مولكولي تركيبي را كه داراي فرمول تجربي CH2O وجرم موليg.mol-1 12/120 است را بنويسد.
( g.mol-1 12 = C جرم مولي g.mol-1 1= H جرم مولي g.mol-1 16 = Oجرم مولي