مروری بر جلسات قبل و ادامه ی آرایش الکترونی
به نام یکتای بی همتا
سلام دوستان شرمنده به خاطر تاخیری ک در ادامه ی جلسات افتاد ولی دیگه فصل اول رو تا چند روز دیگه ان شاالله به اتمام میرسونم
خب این جلسه رو بامروری از جلسات قبل شروع می کنم
جلسه اول : ساختار ماده ک ما این جلسه رو با نظریه های دانشمندان در مورد ساختار ماده شروع کردیم و در انتها اولین نظریه ی اتمی ( نظریه ی اتمی دالتون ) رو گفتیم
در جلسه ی دوم : الکترون نخستین ذره ریز اتمی ک این جلسه هم در ادامه ی جلسه قبلی ( در ادامه ی ساختار ماده) که در آن نظریه تامسون و آزمایش هایی ک مارو به وجود الکترون نزدیک کرد
توضیح داده شد
جلسه ی سوم : لوله ی پرتو کاتدی
جلسه ی چهارم :پرتو زایی و نکات مربوط به (گاما, آلفا, بتا)
در جلسه ی پنجم : لایه ها ی الکترونی مدل بور
فقط جلسات اول مربوط به قسمت ساختار ماده بود عین جملات کتاب بودند ولی جلسات بعدی از جزوه های خودم هستند که بعضی از قسمت ها ی آن هم در کتاب نوشته نشده اند.
جلسه ی ششم ؛ آرایش الکترونی مدل کوانتومی
ودر جلسه ی هفتم ؛ نکات مربوط به اعداد کوانتومی گفته شد
گفتیم به مدار الکترونی لایه ی الکترونی هم گفته میشود برای نوشتن آرایش الکترونی باید ظرفیت زیر لایه ها رو بدانیم و با آنها آرایش الکترونی را بنویسیم
زیر لایه های ما s، p، d، f هستند و ظرفیت هایشان هم به ترتیب s دو ، p شش ، dده و fچهارده الکترون می باشد
ولایه ی اول فقط زیر لایه ی s ، لایه ی دوم زیر لایه یs و p ؛ لایه ی سوم زیر لایه ی s وp وd و لایه ی چهارم هم sوpوdوf را دارد
تعداد زیر لایه ها با شماره ی لایه برابره
نوشتن آرایش الکترونی را با لیتیم (Li) شروع کنیم
Li3: 1s2 2s1
C6: 1s2 2s2 2p2(آرایش کربن )
N7: 1S2 2S2 2P3(نیتروژن)
O8: 1S2 2S2 2P4(اکسیژن)
Al13: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1(آلومینیوم )
پاسخ : مروری بر جلسات قبل و ادامه ی آرایش الکترونی
K19: 1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s1(پتاسیم)
Ca20: 1S2 2s2 2p6 3s23p6 4s2(کلسیم)
در پتاسیم و کلسیم لایه ی اول دو ، لایه ی دوم 6 الکترون و از لایه ی سوم زیر لایه ی sدو و زیر لایه p شش الکترون ولی الکترون باقیمانده ک در پتاسیم یک و کلسیم دو تا است را نمیدهیم به زیرلایه ی d از لایه ی سوم به زیر لایه ی s از لایه ی چهارم مابقی الکترون ها را میدهیم
برای نوشتن آرایش الکترونی از هیدروژن ک اولین عنصر و یک الکترون دارد و آرایش اون 1s2 هستش تا آرگون (Ar18) با به این صورت عمل میکنیم
با توجه به عدد اتمی عنصر که تعداد الکترون هارو نشان میدهدوبا توجه به ظرفیت لایه ها و زیر لایه ها به آن الکترون میدهیم و تا جایی ادامه میدهیم که به عدد اتمی عنصر برسیم
به عنوان مثال برای نوشتن آرایش (کلر) Cl17 به لایه ی اول دو الکترون میدیم 1s2 در لایه ی دوم اول به زیر لایه ی sدو الکترون میدیم بعد به زیر لایه یp شش تا
تا اینجا آرایش الکترونی ما به این صورت میشه
1s2 2s2 2p6
یعنی تا الان 10الکترون به اتم دادیم 7الکترون باقیمانده را دو عدد به زیرلایه یs و 5الکترون به p از لایه ی سوم
پس آرایش الکترونی انتهایی ما به اینطورت خواهد بود
Cl17: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
ترتیب نوشتن آرایش الکترونی در هیدروژن تا آرگون به این صورت است
تا دو الکترون زیر لایه یs از لایه ی اول ، تا دو الکترون زیر لایه یs از لایه ی دوم و تا 6تا p از لایه ی دوم در لایه ی سوم هم اول تا دوتا s ، تا 6 تاp الکترون میتواند بگیرد
تا آرگون با آرایش Ar18:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6به این طریق عمل میکنیم
حالا میرسیم به پتاسیم k19 لایه ی سوم سه زیر لایه دارد sوpوd بعد از اینکه sوp الکترون گرفتن زیرلایه ی dاز این لایه الکترون نمیگیرد وs از لایه ی چهارم الکترون میگیرد چون سطح انرژی 4sاز 3d کمترپس آرایش پتاسیم و کلسیم به اینصورت میشود
K19: 1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s1(پتاسیم)
Ca20: 1S2 2s2 2p6 3s23p6 4s2(کلسیم)
برای نوشتن آرایش الکترونی اتم ها با عدد اتمی بالا تر از کلسیم به این شکل عمل میکنیم تا این قسمت 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 را مینویسیم بعد به s از لایه ی چهارم 2الکترون مابقی را به d از لایه ی سوم میدهیم مثال:
Sc21:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2
Ti22: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2
V23: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2
استثنای مهم Cr24
(به جای اینکه4s دو الکترون و 3d چهار الکترون بگیرد 4s یک الکترون و 3d پنج الکترون میگیرد)
Cr24 :1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
ادامه ی آرایش الکترونی اتم ها
Mn25:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2
Fe26:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
Co27:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2
Ni28:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2
دومین استثنا در آرایش مس است
Cu29 :1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
(به جای اینکه دو الکترون به 4s و 9الکترون به3d بدهیم یک الکترون به 4sو 10 الکترون به3d میدهیم)
پاسخ : نوشتن آرایش الکترونی اعداد با عدد اتمی بالا
برای نوشتن آرایش الکترونی با عدد اتمی بالا میتوان از گاز های نجیب(گاز نجیب: یعنی گاز هایی ک در لایه ی آخر خود حداکثر الکترون رو دارند در لایه ی آخر یا لایه ی ظرفیت خود 8 الکترون دارند) استفاده کرد .
نزدیک ترین گاز نجیب به عنصر مورد نظر را پیدا کرده و آرایش الکترونی لایه ی آخر آن را با مقایسه با آن گاز نجیب مینویسیم مثلا آرایش لایه ی آخر At85 به این صورت نوشته میشود
با توجه به اینکه آرایش الکترونی گاز نجیب Rn86 به این صورت است Rn86:6s26p6
واتم At85 فقط یک الکترون کمتر از Rn8 دارد پس آرایش لایه ی آخر آن به این صورت میشود At86:At85:6s26p5
آرایش الکترونی لایه ی آخر بقیه ی گاز های نجیب هم به صورت زیر است
He2:1s2
Ne10: 2s2 2s2
Ar18:3s23p6
Kr36:4s24p6
Xe54:5s25p6
Rn86:6s26p6
پاسخ : مروری بر جلسات قبل و ادامه ی آرایش الکترونی
استاد[golrooz] جلسه ی بعد کی شروع میشود؟
پاسخ : مروری بر جلسات قبل و ادامه ی آرایش الکترونی
ممنون استاد جووووووووووووووونم
پاسخ : مروری بر جلسات قبل و ادامه ی آرایش الکترونی
نقل قول:
نوشته اصلی توسط
کاساندان
استاد[golrooz] جلسه ی بعد کی شروع میشود؟
سوالای مربوط به این قسمت مونده ک ایشاالله فردا میذارم[golrooz]
پاسخ : مروری بر جلسات قبل و ادامه ی آرایش الکترونی
سلام
این بخش خیلی خوب بود ممنون . خودتون معلومه خیلی عمقی هم مطالعه کردید و مسلط هستید
پاسخ : مروری بر جلسات قبل و ادامه ی آرایش الکترونی
بسیار عالی
من عاشق اون عناصری بودم که لایه ظرفیتشون متفاوت با بقیه پر می شد.
با پر شدن اوربیتال d
[shaad]
پاسخ : مروری بر جلسات قبل و ادامه ی آرایش الکترونی
استاد بابا شرمندمون کردی
همون درس دادن کافی بود دوره بتعث زحمت شدااااا
پاسخ : مروری بر جلسات قبل و ادامه ی آرایش الکترونی
نقل قول:
نوشته اصلی توسط
آس76
ممنون استاد جووووووووووووووونم
نقل قول:
نوشته اصلی توسط
ΜαsοοD
سلام
این بخش خیلی خوب بود ممنون . خودتون معلومه خیلی عمقی هم مطالعه کردید و مسلط هستید
نقل قول:
نوشته اصلی توسط
fahimeh.gh
بسیار عالی
من عاشق اون عناصری بودم که لایه ظرفیتشون متفاوت با بقیه پر می شد.
با پر شدن اوربیتال d
نقل قول:
نوشته اصلی توسط
آیو
استاد بابا شرمندمون کردی
همون درس دادن کافی بود دوره بتعث زحمت شدااااا
خواهش میکنم دوستان کاری نکردم نفرمایید[shaad]
دبیر شیمیمون تدریسش خدایی عالی بوده شیمی 2 واسم خوب جا افتاده[alaghemand]