مروری بر جلسات قبل و ادامه ی آرایش الکترونی

به نام یکتای بی همتا
سلام دوستان شرمنده به خاطر تاخیری ک در ادامه ی جلسات افتاد ولی دیگه فصل اول رو تا چند روز دیگه ان شاالله به اتمام میرسونم
خب این جلسه رو بامروری از جلسات قبل شروع می کنم
جلسه اول : ساختار ماده ک ما این جلسه رو با نظریه های دانشمندان در مورد ساختار ماده شروع کردیم و در انتها اولین نظریه ی اتمی ( نظریه ی اتمی دالتون ) رو گفتیم
در جلسه ی دوم : الکترون نخستین ذره ریز اتمی ک این جلسه هم در ادامه ی جلسه قبلی ( در ادامه ی ساختار ماده) که در آن نظریه تامسون و آزمایش هایی ک مارو به وجود الکترون نزدیک کرد
توضیح داده شد
جلسه ی سوم : لوله ی پرتو کاتدی
جلسه ی چهارم :پرتو زایی و نکات مربوط به (گاما, آلفا, بتا)

در جلسه ی پنجم : لایه ها ی الکترونی مدل بور

فقط جلسات اول مربوط به قسمت ساختار ماده بود عین جملات کتاب بودند ولی جلسات بعدی از جزوه های خودم هستند که بعضی از قسمت ها ی آن هم در کتاب نوشته نشده اند.
جلسه ی ششم ؛ آرایش الکترونی مدل کوانتومی

ودر جلسه ی هفتم ؛ نکات مربوط به اعداد کوانتومی گفته شد



گفتیم به مدار الکترونی لایه ی الکترونی هم گفته میشود برای نوشتن آرایش الکترونی باید ظرفیت زیر لایه ها رو بدانیم و با آنها آرایش الکترونی را بنویسیم
زیر لایه های ما s، p، d، f هستند و ظرفیت هایشان هم به ترتیب s دو ، p شش ، dده و fچهارده الکترون می باشد
ولایه ی اول فقط زیر لایه ی s ، لایه ی دوم زیر لایه یs و p ؛ لایه ی سوم زیر لایه ی s وp وd و لایه ی چهارم هم sوpوdوf را دارد
تعداد زیر لایه ها با شماره ی لایه برابره
نوشتن آرایش الکترونی را با لیتیم (Li) شروع کنیم
Li₃: 1s² 2s1

C₆: 1s² 2s² 2p²(آرایش کربن )

N₇: 1S² 2S² 2P³(نیتروژن)

O₈: 1S² 2S² 2P⁴(اکسیژن)

Al₁₃: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹(آلومینیوم )

K₁₉: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s¹(پتاسیم)

Ca₂₀: 1S² 2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s²(کلسیم)
در پتاسیم و کلسیم لایه ی اول دو ، لایه ی دوم 6 الکترون و از لایه ی سوم زیر لایه ی sدو و زیر لایه p شش الکترون ولی الکترون باقیمانده ک در پتاسیم یک و کلسیم دو تا است را نمیدهیم به زیرلایه ی d از لایه ی سوم به زیر لایه ی s از لایه ی چهارم مابقی الکترون ها را میدهیم

برای نوشتن آرایش الکترونی از هیدروژن ک اولین عنصر و یک الکترون دارد و آرایش اون 1s² هستش تا آرگون (Ar₁₈) با به این صورت عمل میکنیم
با توجه به عدد اتمی عنصر که تعداد الکترون هارو نشان میدهدوبا توجه به ظرفیت لایه ها و زیر لایه ها به آن الکترون میدهیم و تا جایی ادامه میدهیم که به عدد اتمی عنصر برسیم

به عنوان مثال برای نوشتن آرایش (کلر) Cl₁₇ به لایه ی اول دو الکترون میدیم 1s² در لایه ی دوم اول به زیر لایه ی sدو الکترون میدیم بعد به زیر لایه یp شش تا
تا اینجا آرایش الکترونی ما به این صورت میشه
1s² 2s² 2p⁶
یعنی تا الان 10الکترون به اتم دادیم 7الکترون باقیمانده را دو عدد به زیرلایه یs و 5الکترون به p از لایه ی سوم
پس آرایش الکترونی انتهایی ما به اینطورت خواهد بود
Cl₁₇: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵


ترتیب نوشتن آرایش الکترونی در هیدروژن تا آرگون به این صورت است
تا دو الکترون زیر لایه یs از لایه ی اول ، تا دو الکترون زیر لایه یs از لایه ی دوم و تا 6تا p از لایه ی دوم در لایه ی سوم هم اول تا دوتا s ، تا 6 تاp الکترون میتواند بگیرد
تا آرگون با آرایش Ar₁₈:1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶به این طریق عمل میکنیم

حالا میرسیم به پتاسیم k₁₉ لایه ی سوم سه زیر لایه دارد sوpوd بعد از اینکه sوp الکترون گرفتن زیرلایه ی dاز این لایه الکترون نمیگیرد وs از لایه ی چهارم الکترون میگیرد چون سطح انرژی 4sاز 3d کمترپس آرایش پتاسیم و کلسیم به اینصورت میشود

K₁₉: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s¹(پتاسیم)

Ca₂₀: 1S² 2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s²(کلسیم)

برای نوشتن آرایش الکترونی اتم ها با عدد اتمی بالا تر از کلسیم به این شکل عمل میکنیم تا این قسمت 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ را مینویسیم بعد به s از لایه ی چهارم 2الکترون مابقی را به d از لایه ی سوم میدهیم مثال:

Sc₂₁:1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹ 4s²

Ti₂₂: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d² 4s²

V₂₃: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d³ 4s²

استثنای مهم Cr₂₄
(به جای اینکه4s دو الکترون و 3d چهار الکترون بگیرد 4s یک الکترون و 3d پنج الکترون میگیرد)

Cr₂₄ :1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s¹

ادامه ی آرایش الکترونی اتم ها

Mn₂₅:1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s²

Fe₂₆:1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s²

Co₂₇:1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁷ 4s²

Ni₂₈:1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸ 4s²

دومین استثنا در آرایش مس است
Cu₂₉ :1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹
(به جای اینکه دو الکترون به 4s و 9الکترون به3d بدهیم یک الکترون به 4sو 10 الکترون به3d میدهیم)

برای نوشتن آرایش الکترونی با عدد اتمی بالا میتوان از گاز های نجیب(گاز نجیب: یعنی گاز هایی ک در لایه ی آخر خود حداکثر الکترون رو دارند در لایه ی آخر یا لایه ی ظرفیت خود 8 الکترون دارند) استفاده کرد .
نزدیک ترین گاز نجیب به عنصر مورد نظر را پیدا کرده و آرایش الکترونی لایه ی آخر آن را با مقایسه با آن گاز نجیب مینویسیم مثلا آرایش لایه ی آخر At₈₅ به این صورت نوشته میشود
با توجه به اینکه آرایش الکترونی گاز نجیب Rn₈₆ به این صورت است Rn₈₆:6s²6p⁶

واتم At₈₅ فقط یک الکترون کمتر از Rn₈ دارد پس آرایش لایه ی آخر آن به این صورت میشود At₈₆:

At₈₅:6s²6p⁵

آرایش الکترونی لایه ی آخر بقیه ی گاز های نجیب هم به صورت زیر است

He₂:1s²

Ne₁₀: 2s² 2s²

Ar₁₈:3s²3p⁶

Kr₃₆:4s²4p⁶

Xe₅₄:5s²5p⁶

Rn₈₆:6s²6p⁶

استاد[golrooz] جلسه ی بعد کی شروع میشود؟

ممنون استاد جووووووووووووووونم

نقل قول:

---

نوشته اصلی توسط کاساندان

استاد[golrooz] جلسه ی بعد کی شروع میشود؟

---

سوالای مربوط به این قسمت مونده ک ایشاالله فردا میذارم[golrooz]

سلام

این بخش خیلی خوب بود ممنون . خودتون معلومه خیلی عمقی هم مطالعه کردید و مسلط هستید

بسیار عالی
من عاشق اون عناصری بودم که لایه ظرفیتشون متفاوت با بقیه پر می شد.
با پر شدن اوربیتال d
[shaad]

استاد بابا شرمندمون کردی
همون درس دادن کافی بود دوره بتعث زحمت شدااااا

نقل قول:

---

نوشته اصلی توسط آس76

ممنون استاد جووووووووووووووونم

---

نقل قول:

---

نوشته اصلی توسط ΜαsοοD

سلام

این بخش خیلی خوب بود ممنون . خودتون معلومه خیلی عمقی هم مطالعه کردید و مسلط هستید

---

نقل قول:

---

نوشته اصلی توسط fahimeh.gh

بسیار عالی
من عاشق اون عناصری بودم که لایه ظرفیتشون متفاوت با بقیه پر می شد.
با پر شدن اوربیتال d

---

نقل قول:

---

نوشته اصلی توسط آیو

استاد بابا شرمندمون کردی
همون درس دادن کافی بود دوره بتعث زحمت شدااااا

---

خواهش میکنم دوستان کاری نکردم نفرمایید[shaad]
دبیر شیمیمون تدریسش خدایی عالی بوده شیمی 2 واسم خوب جا افتاده[alaghemand]