یاسمین5454
15th September 2013, 06:50 PM
به نام یکتای هستی بخش
در این جلسه ما میخواهیم موارد زیر را در جدول تناوبی بررسی کنیم :
شعاع اتمی ، انرژی یونش، الکترونگاتیوی
این موارد را در این جلسه فقط یه بررسی مختصر میکنیم و استثناها برای جلسه ی بعدی
شعاع اتمی در گروه (از بالا به پایین) افزایش
شعاع اتمی در ردیف (از چپ به راست) کاهش
انرژی یونش در گروه کاهش
انرژی یونش در ردیف افزایش
الکترونگاتیوی در گروه کاهش
الکترونگاتیوی در ردیف افزایش
شعاع اتمی (شعاع کوولانسی)
نصف فاصله ی بین هسته ی دو اتم مشابه زمانی که پیوند کووالانسی تشکیل داده باشند.
طول پیوند: فاصله ی بین هسته ی دو اتم مشابه زمانی که پیوند کووالانسی تشکیل داده باشند.
شعاع واندروالسی: به نصف فاصله ی بین هسته ی دو اتم مشابه زمانی که ابر الکترونی آنها بر هم مماس باشند و توسط نیروهای ضعیف واندروالس کنار هم قرار گرفته باشند.
برای یک اتم شعاع واندروالسی بزرگتر است یا شعاع اتمی ؟ شعاع واندروالسی
به سه دلیل شعاع اتمی در گروه از بالا به پایین افزایش می یابد
1افزایش تعداد لایه های الکترونی
2افزایش اثر پوششی الکترون های درونی
3 کاهش بار موثر هسته
توضیح: در گروه از بالا به پایین هرچه پیش میرویم تعداد لایه ها بیشتر می شود و پروتون های هسته توسط لایه های اولی بیشتر جذب میشود و بار موثر کمتری به لایه های آخر می رسد.
سوال: شعاع اتمی Ca و Baرا مقایسه کنید.
در یک ردیف شعاع از چپ به راست کاهش می یابد
1 تعداد لایه ها ثابت است
2 اثر پوششی الکترون های درونی ثابت است
3 افزایش بار مثبت هسته و در نتیجه بار موثر هم افزایش می یابد
توضیح در ردیف فقط پروتون ها زیاد می شوند ولی تعداد لایه های الکترونی ثابت است وقتی تعداد لایه ها ثابت باشه و فقط پروتون ها افزایش پیدا کنه بار موثر هسته زیاد میشه و الکترون ها توسط بار مثبت بیشتری جذب هسته ی اتم می شوند
و اتم دوست داره کوچکتر بشه چون الکترون ها بیشتر جذب هسته میشوند
انرژی یونش در یک گروه کاهش می یابد چون از بالا به پایین شعاع افزایش پیدا میکند پس الکترونها در فاصله ی دورتری نسبت به هسته قرار می گیرند و جداکردن آنها انرژی کمتری می خواهد .
در یک ردیف از چپ به راست انرژی یونش افزایش می یابد زیرا شعاع اتمی کاهش می یابد و الکترون ها به هسته نزدیک تر می شوند پس جدا کردن آنها به انرژی بیشتری نیاز دارد
الکترونگاتیوی خاصیت بنیادی یک اتم در حالت ترکیب است و نشاندهنده ی تمایل آن اتم برای جذب جفت الکترون های پیوندی است
در یک گروه الکترونگاتیوی کاهش می یابد زیرا بار موثر هسته کاهش می یابد
در یک ردیف الکترونگاتیوی افزایش می یابد زیرا بار موثر افزایش می یابد
در این جلسه ما میخواهیم موارد زیر را در جدول تناوبی بررسی کنیم :
شعاع اتمی ، انرژی یونش، الکترونگاتیوی
این موارد را در این جلسه فقط یه بررسی مختصر میکنیم و استثناها برای جلسه ی بعدی
شعاع اتمی در گروه (از بالا به پایین) افزایش
شعاع اتمی در ردیف (از چپ به راست) کاهش
انرژی یونش در گروه کاهش
انرژی یونش در ردیف افزایش
الکترونگاتیوی در گروه کاهش
الکترونگاتیوی در ردیف افزایش
شعاع اتمی (شعاع کوولانسی)
نصف فاصله ی بین هسته ی دو اتم مشابه زمانی که پیوند کووالانسی تشکیل داده باشند.
طول پیوند: فاصله ی بین هسته ی دو اتم مشابه زمانی که پیوند کووالانسی تشکیل داده باشند.
شعاع واندروالسی: به نصف فاصله ی بین هسته ی دو اتم مشابه زمانی که ابر الکترونی آنها بر هم مماس باشند و توسط نیروهای ضعیف واندروالس کنار هم قرار گرفته باشند.
برای یک اتم شعاع واندروالسی بزرگتر است یا شعاع اتمی ؟ شعاع واندروالسی
به سه دلیل شعاع اتمی در گروه از بالا به پایین افزایش می یابد
1افزایش تعداد لایه های الکترونی
2افزایش اثر پوششی الکترون های درونی
3 کاهش بار موثر هسته
توضیح: در گروه از بالا به پایین هرچه پیش میرویم تعداد لایه ها بیشتر می شود و پروتون های هسته توسط لایه های اولی بیشتر جذب میشود و بار موثر کمتری به لایه های آخر می رسد.
سوال: شعاع اتمی Ca و Baرا مقایسه کنید.
در یک ردیف شعاع از چپ به راست کاهش می یابد
1 تعداد لایه ها ثابت است
2 اثر پوششی الکترون های درونی ثابت است
3 افزایش بار مثبت هسته و در نتیجه بار موثر هم افزایش می یابد
توضیح در ردیف فقط پروتون ها زیاد می شوند ولی تعداد لایه های الکترونی ثابت است وقتی تعداد لایه ها ثابت باشه و فقط پروتون ها افزایش پیدا کنه بار موثر هسته زیاد میشه و الکترون ها توسط بار مثبت بیشتری جذب هسته ی اتم می شوند
و اتم دوست داره کوچکتر بشه چون الکترون ها بیشتر جذب هسته میشوند
انرژی یونش در یک گروه کاهش می یابد چون از بالا به پایین شعاع افزایش پیدا میکند پس الکترونها در فاصله ی دورتری نسبت به هسته قرار می گیرند و جداکردن آنها انرژی کمتری می خواهد .
در یک ردیف از چپ به راست انرژی یونش افزایش می یابد زیرا شعاع اتمی کاهش می یابد و الکترون ها به هسته نزدیک تر می شوند پس جدا کردن آنها به انرژی بیشتری نیاز دارد
الکترونگاتیوی خاصیت بنیادی یک اتم در حالت ترکیب است و نشاندهنده ی تمایل آن اتم برای جذب جفت الکترون های پیوندی است
در یک گروه الکترونگاتیوی کاهش می یابد زیرا بار موثر هسته کاهش می یابد
در یک ردیف الکترونگاتیوی افزایش می یابد زیرا بار موثر افزایش می یابد