tkh368
14th October 2011, 06:50 PM
درون یک لوله سانتریفوژ 10 قطره ؛ 0.1 مولار می ریزیم و به آن سه قطره پتاسیم کلرید 0.1 مولار اضافه می کنیم و با همزن بطور کامل هم می زنیم . مشاهده میکنیم که رسوب نقره کلرید تشکیل میشود و واکنش بصورت زیر انجام میشود:
AgNO3(aq)+KCl(aq) →KNO3(aq)+AgCl(s)
لوله سانتریفوژ را به مدت 30 ثانیه در دستگاه ساتریفیوژ قرار میدهیم تا رسوب AgCl به طور کامل از محلول جدا شود. محلول موجود در بالای رسوب را با دکانته کردن دور می ریزیم و به رسوب باقیمانده در لوله مقدار 10 قطره محلول NH4OH ؛ 6 مولار اضافه میکنیم و با میله همزن بطور کامل هم میزنیم . در این مرحله رسوب نقره کلرید به یون کمپلکس آمونیاک نقره که خاصیت حلالیت بیشتری دارد تبدیل می شود. حال معادله واکنشی موازنه شده بین واکنش های نقره کلرید با NH4OH را می نویسیم:
AgCl(s)+2NH4OH(aq)→[Ag(NH3)2+ cl-]+2H2O
محلول Ag(NH3)2Cl را دو نیم کرده و درون دو لوله آزمایش می ریزیم.
نصف آن را با کمک 10 قطره اسید نیتریک 6 مولاراسیدی میکنیم، با افزودن هر قطره محلول را تکان میدهیم. اسید آمونیاک در کمپلکس آمونیاک نقره خنثی می شود و یون Ag+ آزاد می شود و چون در محلول یون کلر وجود دارد رسوب نقره کلرید باقی می ماند. معادله واکنش و محصول بدسته آمده دوم بصورت زیر است:
Ag(NH3)2Cl+2HNO3→2NH4NO3+AgCl
به نصف دیگر محلول ۵ قطره پتاسیم یدید؛ 0.5 مولار اضافه می کنیم. رسوب بدست آمده نقره یدید است.معادله واکنش را بصورت زیر مینویسیم :
KI+ Ag(NH3)2Cl→AgI+KCl+2NH3(g)
سوال:
در واکنش آخر چرا رسوب AgI تشکیل شد( AgCl تشکیل نشد) ؟
فردا باید تحویلش بدم لطفا کمک کنید
AgNO3(aq)+KCl(aq) →KNO3(aq)+AgCl(s)
لوله سانتریفوژ را به مدت 30 ثانیه در دستگاه ساتریفیوژ قرار میدهیم تا رسوب AgCl به طور کامل از محلول جدا شود. محلول موجود در بالای رسوب را با دکانته کردن دور می ریزیم و به رسوب باقیمانده در لوله مقدار 10 قطره محلول NH4OH ؛ 6 مولار اضافه میکنیم و با میله همزن بطور کامل هم میزنیم . در این مرحله رسوب نقره کلرید به یون کمپلکس آمونیاک نقره که خاصیت حلالیت بیشتری دارد تبدیل می شود. حال معادله واکنشی موازنه شده بین واکنش های نقره کلرید با NH4OH را می نویسیم:
AgCl(s)+2NH4OH(aq)→[Ag(NH3)2+ cl-]+2H2O
محلول Ag(NH3)2Cl را دو نیم کرده و درون دو لوله آزمایش می ریزیم.
نصف آن را با کمک 10 قطره اسید نیتریک 6 مولاراسیدی میکنیم، با افزودن هر قطره محلول را تکان میدهیم. اسید آمونیاک در کمپلکس آمونیاک نقره خنثی می شود و یون Ag+ آزاد می شود و چون در محلول یون کلر وجود دارد رسوب نقره کلرید باقی می ماند. معادله واکنش و محصول بدسته آمده دوم بصورت زیر است:
Ag(NH3)2Cl+2HNO3→2NH4NO3+AgCl
به نصف دیگر محلول ۵ قطره پتاسیم یدید؛ 0.5 مولار اضافه می کنیم. رسوب بدست آمده نقره یدید است.معادله واکنش را بصورت زیر مینویسیم :
KI+ Ag(NH3)2Cl→AgI+KCl+2NH3(g)
سوال:
در واکنش آخر چرا رسوب AgI تشکیل شد( AgCl تشکیل نشد) ؟
فردا باید تحویلش بدم لطفا کمک کنید