برای اثبات این قانون ، اول لازم است که با قانون های بویل و شارل آشنا شویم .
قانون بویل
رابطهٔ بین فشار و حجم یک گاز در 1662 میلادی توسط رابرت بویل ( Robert Boyle ) اندازه گیری شد . بویل متوجه شد که افزایش فشار وارد شده بر یک گاز با کاهش حجم آن متناسب است . اگر فشار دو برابر شود ، حجم به نصف کاهش مییابد . اگر فشار سه برابر شود ، حجم به یک سوم حجم اولیه اش میرسد . قانون بویل میگوید که در دمای ثابت ، حجم گاز با فشار رابطهٔ عکس دارد :
قانون شارل
رابطهٔ بین حجم و دمای یک گاز در 1787 میلادی توسط ژاک شارل ( Jacques Charles ) مطالعه شد و نتایج او به طور قابل ملاحظهای توسط شاگردانش ژوزف گیلوساک ( Joseph Gay - Lussac ) گسترش یافت . براساس این قانون حجم تمام گازها ، در فشار ثابت ، با دمای مطلق آن گاز رابطهٔ مستقیم دارد :
قانون گازهای ایده آل
در دما و فشار ثابت حجم یک گاز با تعداد مول های آن نسبت مستقیم دارد . حجم یک مول گاز نصف حجم اشغال شده توسط 2 مول گاز میباشد . بنابراین قانون و قوانین بویل و شارل میتوان گفت که :
با استفاده از یک عدد ثابت میتوان تناسب را به تساوی تبدیل کرد :
که از آن نتیجه میشود :
PV = nRT
علاقه مندی ها (Bookmarks)